Комплект заданий для тестирования

(остаточные знания)

количество вариантов 2

Проверяемые результаты обучения:

Умения: У.1

Знания: З.1, З.2, З.6, З.11, З.12, З.13

Общие компетенции: ОК 2

Инструкция:             

1. Назначение

Тест входит в состав комплекса оценочных средств  и предназначается для контроля и оценки остаточных знаний и умений аттестуемых  по программе учебной дисциплины «Аналитическая химия» основной профессиональной образовательной программы по специальности 18.02.01 Аналитический контроль химических соединений

2. Контингент аттестуемых: обучающиеся студенты II курса по специальности  18.02.01 Аналитический контроль химических соединений

3. Форма и условия аттестации: в письменном виде за курс после изучения учебной дисциплины «Аналитическая химия».

4. Время тестирования:

подготовка  2 мин.;

выполнение 20 мин.;

оформление и сдача 3 мин.;

всего 25 мин.

5. Структура теста

Вариант I

1.Аналитическая химическая реакция - это реакция, сопровождающаяся

а)изменением окраски раствора; б) определенным аналитическим эффектом за счет образования продукта реакции, обладающего специфическими свойствами; в) изменением pH раствора; г) растворением осадка; д) образованием осадка

2. Микрокристаллоскопическая реакция сопровождается образованием

а)кристаллов характерной формы; б) кристаллического осадка; в) мелкокристаллического осадка; г) окрашенных кристаллов; д) окрашенных перлов

3. В предварительные испытания при обнаружении индивидуальных катионов входят операции

а) проверки растворимости вещества в воде и растворах кислот; б) взвешивания;

в) определения окраски раствора или цвета вещества; г) приготовления раствора точно известной концентрации; д) определения pH водного раствора; ж) обнаружения катионов NH₄⁺     з) определения состава вещества

4. Цвет бесцветного пламени газовой горелки в желтый цвет окрашивают соли

а) лития; б) натрия; в) калия; г) рубидия д) стронция ж) бария з) аммония и) серебра

5. Гравиметрическая форма должна удовлетворять следующим требованиям

а) иметь точный постоянный стехиометрический состав  б) иметь интенсивную окраску

в) иметь возможно большую молекулярную массу г) иметь возможно меньшую молекулярную массу д) быть устойчива к прокаливанию ж) легко разлагаться при нагревании  з) не подвергаться воздействию окружающей среды

6. Декантация – это

а) способ промывания осадка на фильтре

 б) способ количественного переноса осадка на фильтр, при котором к осадку приливают небольшую порцию промывной жидкости, взмучивают осадок стеклянной палочкой и сливают суспензию на фильтр 

 в) сливание большей части раствора с осадка через фильтр

 г) способ промывания осадка, при котором к осадку в стакане приливают небольшую порцию промывной жидкости, перемешивают раствор с осадком

 в) стакане, дают раствору отстояться и сливают жидкость с осадка на фильтр

7. Визуально определить достижение точки эквивалентности можно

а) по изменению окраски индикатора; б) по появлению (исчезновению) собственной окраски одного из участников химической реакции титрования; г) инструментально, измеряя подходящим измерительным устройством некоторые характерные свойства вещества

8. Смешанные индикаторы представляют собой смесь

а) двух индикаторов, каждый из которых можно применять в данном титровании; б) применяемого индикатора с флуоресцентным индикатором;  в) используемого индикатора с красителем, играющим роль внутреннего светофильтра; г) из нескольких индикаторов, применяемых в разных методах титрования

9. Расчеты результатов определений в титриметрии основаны на законе

а) кратных отношений  б) действующих масс   в) Авогадро  г) эквивалентов

10.Правильное положение глаз при определении объема раствора в бюретке ...

11. Величина рН в точке эквивалентности больше 7 при титровании

а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) сильного основания сильной кислотой; г) слабого основания сильной кислотой

12.Рисунки, на которых изображена мерная посуда

Таблица ответов

Критерии оценок

25-22-«5»

21-18-«4»

17-13-«3»

Вариант II

1.Специфические аналитические реакции - это реакции

а) обнаружения катионов; б) идущие до конца; в) с помощью которых в данных условиях можно обнаружить только одно вещество; г) с помощью которых можно обнаружить все вещества в данных условиях; д) комплексообразования; ж) осаждения

2. Аналитическими сигналами в качественном анализе являются

а) изменение окраски раствора; б) образование осадка; в) точка эквивалентности; г) образование окрашенных перлов; д) исчезновение окраски раствора; ж) отсутствие изменения окраски индикатора; з) скачок титрования

3.При работе с пробой объемом 0,01 - 0,1 см³ и массой 0,001 - 0,01 г используют

А) макрометод;  б) ультрамикрометод;  в) микрометод;  г) полумикрометод

4.Тип аналитической химической реакции

CuSO₄ + 4NH₄OH [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

а) обмена ионов;  б) осаждения;  в) комплексообразования; г) окисления-восстановления

5.Для обнаружения железа(II) в кислой среде необходимо подействовать

а) гексацианоферратом (III) калия; б) гексацианоферратом (II) калия; в) роданидом аммония; г) карбонатом натрия; д) концентрированной серной кислотой

6.Цвет бесцветного пламени газовой горелки в присутствии солей калия

а) красный; б) малиновый; в) бледно-фиолетовый; г) желтый; д) зеленый; ж) синий

7.При действии на солянокислый раствор анализируемого вещества хлорида бария образуется белый осадок, нерастворимый в HCl. В анализируемом растворе присутствуют ионы

а) NO₂^-       б) NO₃^-        в) SO₃^2-     г) SO₄^2-   д) СО₃^2-

8.Для взвешивания гравиметрической формы, полученной прокаливанием, на аналитических весах используют

9. Гравиметрическая форма – это форма, в виде которой определяемое вещество

А) взвешивают; б) осаждают; в) осаждают, а затем взвешивают; г) промывают и затем фильтруют

10.Кристаллические осадки получают, если осаждение вести из

а) концентрированного раствора анализируемого вещества разбавленным раствором осадителя; б) разбавленного раствора анализируемого вещества концентрированным раствором осадителя; в) горячего разбавленного раствора анализируемого вещества горячим разбавленным раствором осадителя; г) концентрированного раствора анализируемого вещества концентрированным растворам осадителя.

11.Смешанные индикаторы представляют собой смесь

а) двух индикаторов, каждый из которых можно применять в данном титровании; б) применяемого индикатора с флуоресцентным индикатором; в) используемого индикатора с красителем, играющим роль внутреннего светофильтра; г) из нескольких индикаторов, применяемых в разных методах титрования

12.Аликвотная часть – это количество ...

а) миллилитров добавленного из бюретки раствора; б) капель добавленного из капельницы индикатора; в) миллилитров отобранного пипеткой раствора; г) миллилитров отобранного мензуркой раствора; д) миллилитров отобранного мерным цилиндром раствора

13.Колбу для титрования перед титрованием необходимо промыть ...

а) титрантом; б) титруемым раствором; в) титруемым раствором и высушить; г) дистиллированной водой

14.Величина рН в точке эквивалентности больше 7 при титровании

а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) сильного основания сильной кислотой; г) слабого основания сильной кислотой

15.Раствор первичного стандарта – это

а) стандартный раствор, который готовят первым при выполнении титриметрического определения; б) стандартный раствор, приготовленный по точной навеске установочного

вещества; в) стандартный раствор, который готовят методом разбавления; г) стандартный раствор, характеристики которого известны

16.Молярная масса эквивалента тетрабората натрия при использовании его в качестве первичного стандарта для определения характеристик рабочего раствора HCl равна

а)  б)   в)

17.Методика используемая на заводе утверждается 

а) генеральным директором завода; б\ главным инженером завода; в) заведующей центральной лаборатории; г) начальником цеха

18.Визуально определить достижение точки эквивалентности можно

а) по изменению окраски индикатора; б) по появлению (исчезновению) собственной окраски одного из участников химической реакции титрования; в) инструментально, измеряя подходящим измерительным устройством некоторые характерные свойства вещества

9.Соответствие между посудой, изображенной на рисунках и ее применением:

20.Микрокристаллоскопическая реакция сопровождается образованием

а) кристаллов характерной формы; б) кристаллического осадка; в) мелкокристаллического осадка; г) окрашенных кристаллов; д)окрашенных перлов

21.Требования к качественной аналитической химической реакции

а) наличие аналитического эффекта; б) стехиометричность; в) полнота протекания; г) скорость протекания; д) чувствительность; ж) избирательность

22.Обнаружению ионов К ⁺ с использованием реактива Na₃[Co(NO₂)₆] в водном растворе мешают ионы

а) аммония; б) лития; в) натрия; г) цезия; д) магния

таблица ответов

6. Оценка выполнения теста

За правильный ответ на вопросы выставляется положительная оценка – 1 балл.

За не правильный ответ на вопросы выставляется отрицательная оценка – 0 баллов.

Критерии оценивания тестов

3.4 Задания для обучающихся № 4

Комплект заданий для контрольной работы №1

количество вариантов 4

Тема: Аналитическая химия

Проверяемые результаты обучения:

Умения: У.7, У.8

Знания: З.1, З.2, З.13

Общие компетенции: ОК 2

Инструкция:

Комплекс заданий для проведения письменного среза знаний для обучающихся составлен из пяти вопросов.

1. Задание на установление соответствия между понятием и определением. Составляется перечень из 5 понятий и их определений. В составленном списке понятия номеруются цифрами, а определения – буквами. Обучающемуся необходимо каждое из приведенных понятий соотнести с данным ему определением, т.е. в ряду определений найти то единственной, которое раскрывает конкретное понятие.
2. Задание в виде теста из пяти вопросов с четырьмя вариантами ответов, из которых только один правильный.
3. Решение задачи разных типов.

Время выполнения контрольной работы 1 час.

1.Требования к качественной аналитической химической реакции

а) наличие аналитического эффекта  б) стехиометричность  в) полнота протекания 

г) скорость протекания  д) чувствительность  ж) избирательность

2.Тип аналитической химической реакции

2 CoСl₂ + 12 KCN + Cl₂ 2 K₃[Co(CN)₆] + 6 KCl

а) обмена ионов  б) окисления-восстановления  в) комплексообразования  г) осаждения

д) каталитическая

3.Групповой реагент на катионы Ag(I), Hg(I), Pb(II) при использовании

кислотно-щелочной схемы анализа

а) H₂S  б) NH₃   в\ H₂O₂  г) NaOH   д) HCl   ж) H₂SO₄

4.Для обнаружения ионов железа(III) в кислой среде можно подействовать

а\ пероксидом водорода б\ концентрированной серной кислотой 

в\ гексацианоферратом(II) калия  г\ гексацианоферратом(III) калия  д\ бихроматом калия

ж\ роданидом аммония

5.Цвет бесцветного пламени газовой горелки в присутствии солей бария

а\ фиолетовый  б\ красный  в\ малиновый  г\ бледно-зеленый   д\ желтый   ж\ синий 

6.Органические аналитические реагенты (ОАР) в аналитической химии применяют в

качестве

а\ индикаторов  б\ титрантов  в\ буферных растворов  г\ реагентов-осадителей 

д\ маскирующих агентов  ж\ реагентов в качественном анализе    з\ реагентов для создания ионной силы растворов

7.Название химической посуды, изображенной на рисунке.

8. Название химической посуды, изображенной на рисунке.

9.Соответствие между видом формы осаждения вещества и условиями получения осадка

10.Смешанные индикаторы применяют

а\ для уменьшения систематической погрешности б\ для улучшения четкости наблюдаемого изменения окраски  в\для уменьшения индикаторной погрешности; г\ только в осадительном титровании

11.Мерную посуду используют в титриметрическом анализе для:

а) приготовления растворов вторичных стандартов; б) приготовления растворов первичных стандартов; в) отбора аликвотных частей исследуемого раствора; г) добавления растворов индикаторов  д\ подачи растворов титрантов

12.Название мерной посуды, изображенной на рисунке - …

13.Раствор вторичного стандарта – это

а) стандартный раствор, который готовят вторым при выполнении титриметрического определения; б) стандартный раствор, характеристики которого известны; в) стандартный раствор, характеристики которого устанавливают по первичному стандарту; г) стандартный раствор, который готовят методом разбавления

14. В качестве первичного стандарта для определения характеристик рабочего раствора HCl используют

а) Ва(ОН)₂  б) NH₄OH   в\ NaCl   г) Na₂B₄O₇ ^.10H₂O  д) NaOН

15. Раствор титранта NaOH готовят

а) по точной навеске взвешиванием реактива на аналитических весах; б) приблизительной концентрации взвешиванием реактива на технических весах и затем стандартизуют по раствору установочного вещества; в) методом разбавления из его концентрированного раствора и затем стандартизуют по раствору первичного стандарта (установочного вещества); г) как первичный стандарт

16.Индикаторная погрешность является

а) случайной  б) систематической

17.Индикаторы, которые используют в кислотно-основном титровании

а) фенолфталеин; б) иод-крахмальный; в) ферроин; г) метиловый оранжевый; д) эриохромовый черный Т; ж) метиловый красный

18.Аликвотная часть – это количество ...

а) миллилитров добавленного из бюретки раствора; б) капель добавленного из капельницы индикатора; в) миллилитров отобранного пипеткой раствора; г) миллилитров отобранного мензуркой раствора; д) миллилитров отобранного мерным цилиндром раствора

19.Интервал изменения окраски индикатора рН зависит от

а) концентрации индикатора; б) константы диссоциации индикатора; в) значения рН титруемого раствора; г) интенсивности окраски индикатора

20.Аналитические реактивы – химические вещества, предназначенные для

а) проведения химических опытов; б) поддерживания постоянного значения pH растворов; в) использования в аналитических, учебных и научно-исследовательских целях; г) приготовления растворов

21.Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (III) в водном растворе,

в отсутствии мешающего влияния других ионов

а) K₃[Fe(CN)₆]  б) K₄[Fe(CN)₆]  в)(NH₄)₂SO₄   г) NH₄SCN  д) KI  ж) KMnO₄ + H₂SO₄

22. Пламя горелки окрашивают в зеленый цвет соединения

а) калия; б) меди; в) стронция; г) натрия; д) цезия; ж) висмута; з) бора