4 Контрольно-оценочные материалы для промежуточной аттестации по учебной дисциплине (типовые задания)

Промежуточная аттестация по учебной дисциплине проводится в форме экзамена.

4.1. Контрольно-оценочные материалы для экзамена

I. Паспорт

КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины Аналитическая химия по специальности СПО Аналитический контроль качества химических соединений

II. Задание для экзаменующегося.

ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА

Экзаменационный билет  № 1

Проверяемые результаты обучения:

Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Знания:   производить анализы и оценивать достоверность результатов;

Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать типовые  методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

Инструкция:

Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:

• Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
• Таблицей растворимости
• Калькулятором

Время выполнения задания – 30 минут

Задания:

1.Классификация катионов.

2.Кислотно-основной метод титрования.

3.Определите массовую долю Ba в образце BaCl₂ x 2H₂O ,навеска которого равна 0,4623 г. Масса (BaSO₄) после прокаливания равна 0,4132  г.

Экзаменационный билет  № 2

Проверяемые результаты обучения:

Умения: составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Знания:   производить анализы и оценивать достоверность результатов;

Общие компетенции: организовывать собственную деятельность, выбирать типовые  методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

Инструкция:

Внимательно прочитайте задание. Вы можете воспользоваться:

• Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева
• Таблицей растворимости
• Калькулятором

Время выполнения задания – 30 минут

Задания:

1.Качественный и количественный анализ чувствительность, селективность, точность, быстрота анализа. Возможность автоматизации и компьютеризации процесса анализа.

2. Сущность методов комплексонометрии и осаждения.

3.Определите массовую долю (в %) чистого BaCl₂x2H₂O в образце технического BaCl₂. навеска которого составляет 0,7256г.. масса BaSO_{4 =}0,5646 г.

IIIа. УСЛОВИЯ

• Экзамен проводится по подгруппам в количестве  6 человек
• Количество вариантов задания для экзаменующегося – 30 билетов
• Максимальное время выполнения задания – 30 минут
• Оборудование

1. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева
2. Таблица растворимости
3. Калькулятор

• Литература обучающегося

Основные источники:

1. Ищенко А.А. Аналитическая химия / Под ред. Ищенко А.А. (10-е изд., перераб. и доп.) 2014
2. Аналитическая химия. Глубоков Ю.М., Головачева В.А., Ищенко А.А. М.: Академия, 2011.
3. Саенко О.Е. Аналитическая химия. Феникс, 2013.

• Задание для экзаменующегося

 1.Классификация катионов.

2.Кислотно-основной метод титрования.

3.Определите массовую долю Ba в образце BaCl₂ x 2H₂O ,навеска которого равна 0,4623 г. Масса (BaSO₄) после прокаливания равна 0,4132  г.

4.Качественный и количественный анализ чувствительность, селективность, точность, быстрота анализа. Возможность автоматизации и компьютеризации процесса анализа.

5. Сущность методов комплексонометрии и осаждения.

6.Определите массовую долю (в %) чистого BaCl₂x2H₂O в образце технического BaCl₂. навеска которого составляет 0,7256г.. масса BaSO_{4 =}0,5646 г.

7.Аппаратура и техника выполнения  полумикроанализа

8.Методы титрования, установочные вещества.   Аргентометрия.

9.В 500 см³ раствора содержится 10,82 г Na₂CO₃ На титрование 25см³ этого раствора израсходовано 22,6 см³ НСl. Определите N и титр НС1.

10.Оценка достоверности аналитических данных.

11.Теоретические основы хроматографии. Классификация хрома тографических методов. Схема хроматографа.

12.Вычислить концентрацию  кристаллической  Н₂О в NaCl  по следующим данным: m _бюкса = 0,1282 r , m _{бюкса+навеска}=6,7698 г ;  m_б+н_+после

13.Аналитическая классификация  ионов.

14.Диссоциация воды, ионное произведение воды  Рн

15.Вычислить фактор пересчета вещества: Са- гравиметрическая форма СаО; вещество S- гравиметрическая форма BaSO₄; Fe₂O₃ -гравиметрическая форма  FePO₄

16.Дробный и систематический анализ.

17.Перманганатометрия. Приготовление рабочего раствора КмnO_4.

18.Провести качественные реакции на обнаружение катионов 1V аналитической группы.

19.Правила безопасной работы в лаборатории.

20.Сущность рефрактометрического метода и область применения

21.Какова нормальная концентрация раствора Н₂С₂О₄ полученного растворением 1,7334 г в колбе, вместимостью 250мл

22. Задача аналитической химии, значение в производственной и в научно-исследовательской деятельности человека. Методы анализа: физические, химические, физико-химические.

23.Классификация методов оксидиметрии; окислительно-восстановительные потенциалы

24.Как приготовить 50г 10% раствора серной кислоты исходя из 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/см³)

25.Комплексные соединения.

26.Приготовление и стандартизация рабочих растворов. Индикаторы.

27.Вычислите. какой объем AgNO₃ потребуется для полного осаждения хлорид ионов из 50см³ раствора NaCl  , если известно, что Н_NaCl=0,15моль/л , H_AgNOз=0,1 моль/л

28. Операции гравиметрического анализа.

29.Аналитические реакции катионов четвертой аналитической группы.

30.Какую массу CuSO₄ x 5H₂O необходимо взять для приготовления 200 мл 0,01 н. раствора  CuSO_4. Определить титр раствора.

31.Задачи и методы количественного анализа.

32.Основы фотометрии, методы фотометрических операций, их точность.

33.При анализе вещества получили Р=43,6 % , О=56,4 %. Найти молекулярную формулу оксида фосфора.

34.Анализ солей: подготовка вещества к анализу, методы переведения сухой соли в раствор, предварительные испытания соли неизвестного состава, ход ожидания.

35.Лабораторная работа.

36.Произведение растворимости BaSO₄ = 1,08 x10^-10. Определить концентрацию Ва²⁺ в растворе

37.Расчеты в гравиметрическом анализе, ошибки при оценки результатов определения (абсолютная и относительная)

38.Анализ анионов первой и второй группы.

39.Какую навеску BaCl₂x2H₂O нужно взять для определения содержания в нем Ва, норма кристаллического осадка равна 0,5 г

40.Комплексные соединения, номенклатура, диссоциация.

41.Буферные растворы.

42.Какова m NaOH растворённого в 100 см³ воды, если на титрование 25 см³ раствора израсходовано 21,80 см³   0,1 N раствора  HCl ?

43.Применение комплексных соединений в химическом анализе.

44.Установочные вещества, требования предъявляемые к ним

45.Вычислить титр 10% раствора НС1 плотность которого равна 1,047г/см³

46.Общая характеристика объемных методов анализа

47.Определение содержания ионов Ba в кристаллическом  Ba CI₂

48.Плотность 20% раствора NaCl  = 1,148 г/см³. Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора.

49.Классификация анионов.

50.Жесткость воды и способы устранения.

51.Какой объем занимают 22 г оксида углерода (IV) (при Н.У)

IV. Критерии оценки